Lista de química- nono ano

LISTA DE QUÍMICA   

1) Um elemento químico é caracterizado por seu:

a) número de nêutrons.

b) número atômico.

c) número de elétrons.

d) número de massa.

e) lugar na tabela periódica

2) ) Átomos isótopos diferem quanto

a) às configurações eletrônicas.

b) às posições, na classificação periódica.

c) aos números atômicos.

d) aos números de elétrons.

e) aos números de nêutrons.

3) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas.

A afirmativa FALSA é

a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.

b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.

c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.

d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.

e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

4) que são íons? Como se formam?

5) Quais as partículas que apresentam massa num átomo?

a) prótons, nêutrons e elétrons;

b) prótons e elétrons;

c) prótons e nêutrons;

d) elétrons e nêutrons;

e) somente prótons

6) Um elemento químico é constituído de átomos  que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu  número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.

7) Um elemento químico é constituído de átomos  que têm 35 prótons e 46 nêutrons no núcleo. Determine o seu  número atômico e o seu número de massa, bem como o seu número de elétrons. Sabendo-se que o elemento pode ser representado pela letra R, represente no símbolo o número atômico e o número de massa.

8) O átomo constituído de 25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

a) 25 e 25.

b) 30 e 25.

c) 25 e 55.

d) 25 e 50.

e) 55 e 50.

9) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:

a) Dalton;

b) Thomson;

c) Rutherford;

d) Richter;

e) Proust.

10) Descreva os modelos atômicos de Thomson e Rutheford.

11) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton;

b) Rutherford;

c) Bohr;

d) Thomson;

e) Proust.

12) ) Sejam os átomos A, B, C e D, sendo que:

A possui 20 prótons e 19 neutrons,

B possui 19 prótons e 20 neutrons,

C possui 20 prótons e 20 neutrons,

D possui 18 prótons e 20 neutrons.

São isótopos:

a) B e C;

b) A, B e D;

c) A e C

d) A e B

e) A, B, C.

13) Têm-se dois átomos isótopos x e y. Calcule o número de prótons de x sabendo que:

Átomo X  possui Z = 3x - 6 e A = 5x

Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x – 1

14) Um átomo tem 35 prótons e 36 nêutrons. A proposição falsa é:

a) o seu número atômico é 35

b) o seu número de massa é 71

c) o seu número de massa é 36

d) existem 71 partículas no seu núcleo

e) a sua eletrosfera apresenta 35 partículas

15) Diferencie cátion de ânion.

16) Defina:

a) Isóbaros

b) Isótopos

c) Isótonos

17) O que são partículas alfa?

18) O átomo A tem número de massa 85, tem 45 nêutrons e é isótopo de B que tem 42 nêutrons. B é isóbaro de C, cujo cátion de carga +2  tem 36 elétrons. Determine: (0,5)

a) o número atômico de A ____________________________

b) o número de massa de B __________________________

c) o número de prótons de C _________________________

d) o número de nêutrons dos isótonos de C. _____________________________

19) Um íon de carga +3 possui 10 elétrons. Sabendo que seu número de nêutrons vale 13. (0,5)

a) Qual o número de elétrons que ele tinha?

___________________________________.

b) Qual o seu número atômico?

___________________________________.

c) Qual o seu número de massa?

___________________________________.